Loyang Datu ???

Pernahkah kalian mendengar loyang datu itu ????

pasti nya nama itu tidak asing lagi bagi masyarakat gayo ....

saya akan becerita tentang  " apa sih loyang datu itu ?".

 

 loyang datu/gua adalah sebuah tempat wisata yang terletak di kampung isaq , kecamatan Linge , Aceh tengah ...

dari kampung isaq menuju ke loyang datu sekitar 32-35 km ...

loyang datu / gua ,, bisa di bilang tempat wisata yang sangat terpencil , bahkan kebanyakan orang ada  yang tidak mengetahui tempat wisata tersebut.

pada liburan lalu , saya ke pernah ke loyang datu ..

awalnya saya menganggap remeh ,,, tidak ada yang indahnya dari gua tersebut,

tetapi ketika saya masuk ,,,amazing ................

ternyata tidak seburuk  yang saya fikirkan .. 

loyang datu tempat wisata yang sangat indah ..

tapi sayang , sekarang tempat wisata tersebut tidak ada yang merawat , kini fasilitas di gua tersebut banyak yang sudah rusak ....

Lingkungan goa  ditumbuhi beragam macam tumbuhan seperti durian, (Durio zibethinus), Kopi, tenung, kemiri (Aleurites moluccano), kayu manis (Gly-cyrhiza glabra), kopi (coffea sp), geding, bambu (bambusa Sp), dan Damar (Shorea javanica).

Di bagian utara mendekati dinding gua di utara mengalir Sungai Loyang Datu. Di sekitar sungai tersebut banyak bebatuan berbagai ukuran. Menuju ke bagian dalam gua dapat melalui anak tangga semen dan berpagar besi. Anak tangga selain dibangun menuju ke arah gua, juga dibangun dari bagian dalam gua dan luar gua ke arah sungai. Dekat mulut gua juga telah dibangun balai-balai/ pendopo bertiang kayu, beratap seng, dan berlantai semen serta tempat duduk dari semen. Balai-balai/ pendopo tersebut juga terdapat dekat sungai dan di bagian dalam gua terdapat tempat duduk dari semen. Di bagian timur mulut gua mendekati sungai terdapat bangunan kecil dari kayu yang berfungsi sebagai wc.

 

 

 

Mengapa Mata Kucing Bersinar Dalam Gelap ?

Mengapa Mata Kucing Bersinar Dalam Gelap ?

         

      Orang yang mempunyai& menyayangi kucing menganggap mereka sebagai makhluk kecil yang manis. Dan memang benar begitu. Tapi kucing adalah anggota keluarga hewan yang istimewa. Ini termasuk harimau , harimau , singa , macan kumbang , & tentu saja kucing rumah.

        Tidak perduli di mana mereka hidup , tidak peduli berapa ukuran & seperti apa penampilan mereka , semua kucing mirip satu sama lain dalam banyak hal. Mereka mempunyai tubuh yang sesuai untuk berburu & membuunuh. Semuanya adalah binatang pemangsa yang ahli.

         Salah satu hal yang membantu kucing untuk menjadi pemburu yang baik adalah matanya. Mata kucing disesuaikan untuk melihat di dalam gelap , karena mereka melakukan sebagian besar perburuan di waktu malam. Pada siang hari , pupil berkontraksi menjadi bukaan sempit. Tapi pada malam hari , pupil itu terbuka lebar , membiarkan setiap bagian cahaya masuk dengan mudah.

          Bagian belakang mata dilapisi dengan zat yang mirip perak pelapis. Bagian ini memantulkan setiap berkas sinar yang masuk ke dalam mata.  itulah sebabnya mata kucing bersinar seperti lentera kalau kita menyorotkan lampu senter ke matanya pada malam hari,.

        Apa  yang membuat kucing sebagai hewan pemburu yang baik ? Di depan mulutnya , kucing mempunyai empat taring panjang & tajam -- senjata mematikan untuk menggigit dan mencabik daging. Di kakinya di lapisi bantalan lembut. Dan kucing mempunyai penglihatan , pendengaran & penciuman yang sangat baik .....

                             ----------sekian -----------

                               semoga bermanfaat :)

stoikiometri

               Stoikiomeri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia & reaksi-reaksinya.
  
* HUKUM - HUKUM DASAR ILMU KIMIA
 
 1/ Hukum kekekalan massa = Hukum Lavoiser
      Berdasarkan eksperimen , Lavoiser merumuskan hukum kekekalan massa yang berbunyi : “ Di dalam suatu reaksi kimia , massa zat-zat sebelum & sesudah reaksi adalah sama “.

2/ Hukum perbandingan tetap = Hukum proust
         Pada tahun 1799 , joseph louis proust (1754-1826) dari Prancis melakukan eksperimen , yaitu mereaksikan unsur Hidrogen dari unsur Oksigen. Ia menemukan bahwa unsur Hidrogen & unsur Oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap yaitu 1:8. Massa Hidrogen : massa Oksigen = 1: 8
Proust juga meneliti beberapa senyawa yang lain & memperoleh kesimpulan yang sama , yaitu perbandingan berat unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa tidak pernah berubah .
  Hukum perbandingan tetap berbunyi : 
" perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap"
Dengan menggunakan pamahaman hukum perbandingan tetap , definisi senyawa dapat diperluas sebagai berikut .

  " Senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis & perbandingan massa unsur-unsur  penyusunnya adalah tetap."

3/ Hukum perbandingan Berganda = Hukum Dalton
" Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama  banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat & sederhana"

4/ Hukum -Hukum Gas
untuk gas ideal berlaku persamaan : 

keterangan :
P=tekanan gas( atmosfer)           R= tetapan gas universal
V= volum gas ( liter)                        = 0,o82 lt.atm/mol Kevin
n= mol gas                                      T= suhu mutlak   
  
perubahan-perubahan P,V , dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu di cerminkan dengan hukum-hukum berikut :

 a. Hukum Boyle
     Hukum ini di turunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan 
n1 = n2 & T1= T2: sehingga di peroleh : P1 . V1 = P2.v2

 b.Hukum Gay - Lussac
 " Volume gas-gas yang bereaksi & volum gas -gas -gas hasil reaksi bila diukur pada suhu & tekanan yang sama , akan berbanding sebagai bilangan bulat & sederhana."

Jadi , untuk : P1=P2 dan T1=T2 berlaku V2 /V2 = n2 / n2

 C. Hukum Boyle - Gay - Lussac
Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu & dirurunkan dengan keadaan harga n= n2 sehingga diperoleh persamaan : P1.V1/ T1 = P2 . V2/T2

d. Hukum Avogadro
  " Pada suhu & tekanan yang sama , gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP ( 0 °C,1 atm).    1 mol setiap gas volumenya 22,4 liter . volume ini di sebut volume molar gas.



 B. MASSA ATOM DAN MASSA RUMUS

1. Massa Atom Relatif ( Ar)

     Massa atom relatif  (Ar)adalah perbandingan massa satu atom unsur dengan 1/12 massa satu atom karbon (C-12).

2. Massa Molekul Relatif (Mr)
       
         Massa molekul relatif suatu senyawa adalah perbandingan massa satu molekul senyawa dengan 1/12 x massa satu atom karbon (C-12).
  
                                                                                              

                                                                atau

                                                     

3. konsep Mol
      
       satu mol suatu zat adalah banyaknya zat tersebut yang mengandung 6,02 x10^23 partikel. Massa satu mol suatu zat sama dengan Ar  atau Mr zat tersrbut yang di nyatakan dalam gram.
Massa 1 mol unsur X = Ar X gram
Massa 1 mol senyawa X =   Mr  X gram
Rumus mol unsur X atau mol senyawa X dapat di rumuskan dengan :
n = m /Ar ----> mol unsur
n = m / Mr -----> mol senyawa

keterangan :
n  = mol unsur / senyawa X
m = gram unsur / senyawa X
Ar = Massa atom relatif
Mr =  massa molekul relatif

      Satu mol setiap zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel .sehingga rumus mol unsur  X atau mol senyawa x dapat juga di rumuskan dengan :

                               dengan N = jumlah partikel X
       
       Pada keadaan STP  yaitu 0 °C,1 atm setiap gas volumenya 22,4 Liter  (Vm) sehingga mol unsur X  juga dapat dinyatakan dengan : 

n = vx/vm x 1 mol X atau Vx = n.2,24 liter --> dengan volume unsur X pada saat itu .
       Berdasarkan persamaan-persamaan di atas maka konsep mol dapat dirumuskan dalam bentuk persamaan :

 4. Molaritas
       
        Molaritas adalah jumlah mol zat terlalut dalam setiap satu liter larutan yang dinyatakan rumus.

Keterangan :
n = mol
V = volume larutan ( liter )
M = molaritas ( mol / liter)

 Jika volume larutan dinyatakn dalam mililiter , maka rumus molaritas dinyatakan dengan :

keterangan :
m  = gram zat terlarut 
M  = massa molekul relatif
v   = volume larutan dalam mL

n = m / Mr = mol

      Bila larutan di encerkan akan berlaku :  mol zat terlarut sebelum pengenceran = mol zat terlarut sesudah pengenceran . secara matematis , hal ini si rumuskan sebagai berikut :

C. Persamaan Reaksi 
       persamaan reaksi mempunyai sifat :
1. jenis sunsur sebelum & sesudah reaksi selalu sama.
2. jumlah masing-masing atom sebelum & sesudah reaksi selalu      sama .
3. perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol ( khusus yang berwujud gas , perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu & tekananya sama).

       perubahan kimia di sebut reaksi . Berlangsungnya reaksi di tandai oleh suatu perubahan seperti perubahan suhu , warna , melarutnya zat padat , terbentuknya endapan , terbentuknya gas dan lain-lain. persamaan reaksi adalah gambaran peristiwa reaksi. Setiap reaksi dapat di tulis dalam bentuk dalam bentuk persamaan ataupun persamaan ion. Reaksi kimia mengubah zat-zat asal ( pereaksi=reaktan) menjadi zat-zat baru produk.

    penulisan persamaan reaksi dapat dilakukan dalam tiga langkah yaitu :
1/ menuliskan  persamaan kata-kata yang terdiri atas nama dam keadaan zat hasil reaksi.
2/ Menuliskan persamaan rumus yang terdiri atas rumus kimia zat pereaksi & zat hasil reaksi , lengkap dengan fasenya.
3. Menyetarakan , yaitu memberi koefisien yang sesuai sehingga jumlah atom setiap unsur sama pada kedua ruas.
a. Tetapkan koefisien salah satu zat , biasanya zat yang rumusnya paling kompleks sama dengan 1 , sedangkan zat lain di berikan koefisien sementara dengan huruf.
b. setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung zat yang di beri koefisien 1 itu.
c. setarakan unsur lainnya . Biasanya akan lebih membantu jika atom 0 din setarakan paling akhir. 

 contoh soal & pembahasan :

1/  Jia di ketahui massa satu atom relatif dari Seng = 1,08 x 10^-22 gram & massa satu atom C-12 = 2,00X^-23 gram. Massa atom relatif dari seng adalah ...
A. 45                                                        D.70
B.50                                                          E. 4,15
C.65
PenyElesain :
              

         Jadi , jawabannya C.65

2/ jumlah molekul yang terdapat dalam 44,2 liter gas pada suhu   0 °C dan tekanan 1 atm adalah ....
A.0,32                                    D. 3,51
B. 1,97                                   E. 4,18
C. 2,22 

Penyelesain  :
    Vstp = n x vm
         n = 44,2 / 22,4
           = 1,97 mol

        jadi , jawabannya B. 1,97